Cómo se calcula la masa molar
La masa molar (M) de un compuesto es la masa de un mol de sus moléculas o unidades fórmula, en g/mol. Se obtiene sumando las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula, cada una multiplicada por cuántas veces aparece.
Ejemplo · ácido sulfúrico, H₂SO₄
2 hidrógenos (2·1,008) + 1 azufre (32,06) + 4 oxígenos (4·15,999) = 2,016 + 32,06 + 63,996 = 98,07 g/mol.
Ejemplo · paréntesis: Ca(OH)₂
El subíndice 2 multiplica todo lo que hay dentro del paréntesis: 1 Ca + 2 O + 2 H = 40,078 + 31,998 + 2,016 = 74,09 g/mol.
Hidratos
En sales hidratadas como el sulfato de cobre pentahidratado (CuSO₄·5H₂O), el número tras el punto indica cuántas moléculas de agua acompañan a cada unidad de sal. Se suman: 159,60 + 5·18,015 = 249,68 g/mol. Puedes escribir el punto como «·», «*» o «.».
De gramos a moles
Con la masa molar se pasa de masa a cantidad de sustancia: n = m / M. Por ejemplo, 36 g de agua son 36 / 18,015 ≈ 2 mol, es decir, unas 1,2·10²⁴ moléculas (multiplicando por el número de Avogadro, 6,022·10²³). Escribe la masa en el segundo campo y se calcula sola. Para disoluciones usa la calculadora de molaridad.
Preguntas frecuentes
¿Por qué importan las mayúsculas?
Porque cambian el compuesto: Co es cobalto, pero CO es monóxido de carbono. Los símbolos de los elementos siempre empiezan por mayúscula y, si tienen segunda letra, va en minúscula.
¿Qué masas atómicas se usan?
Los pesos atómicos estándar de la IUPAC redondeados a cinco cifras significativas, que son los que traen la mayoría de tablas periódicas escolares. Para elementos sin isótopos estables se usa el número másico del isótopo más estable. Tu libro puede redondear distinto (por ejemplo, Cl = 35,5) y dar diferencias en el último decimal.
¿Masa molar, masa molecular y peso molecular son lo mismo?
Tienen el mismo valor numérico pero distinta unidad: la masa molecular se da en unidades de masa atómica (u) para una molécula, y la masa molar en g/mol para un mol. «Peso molecular» es el nombre antiguo.
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